من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر

يُعد نموذج بور للذرة محطة أساسية في تاريخ تطور الفيزياء الذرية، حيث حاول العالم نيلز بور تفسير سلوك الإلكترونات داخل الذرة وتحديد مستويات الطاقة التي تشغلها. ورغم ما قدمه هذا النموذج من إنجازات علمية، فقد ظهرت له عدة أوجه قصور، من أبرزها عجزه عن تفسير أطياف العناصر المعقدة، مما دفع العلماء إلى تطوير نماذج أكثر دقة وشمولاً لفهم تركيب الذرة. وفيما يلي في موقع مفاهيم نتعرف على إجابة سؤال من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر... تابعونا.

للنشر

واتس اب شارك غرد شارك

جدول المحتويات

• من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر
• من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر الهيدروجين الهيليوم العناصر ذات العدد الذري الأعلى
• ما هو نموذج بور؟
• ما هي نظرية بور للهيدروجين؟
  • الفرضيات الأساسية لنظرية بور:
  • ما الذي نجحت فيه النظرية؟
  • أهم القصور:
• من أهم أوجه القصور في نموذج بور للذرة؟

من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر

الجواب الصحيح يكون هو: الهيدروجين.

• نموذج بور استطاع تفسير خطوط الطيف المنبعثة من ذرة الهيدروجين فقط بدقة، لكنه فشل في تفسير أطياف العناصر الأخرى، خاصة تلك التي تحتوي على أكثر من إلكترون واحد.
• وهذا يُعد من أوجه القصور الأساسية في هذا النموذج، مما أدى إلى تطوير نماذج أكثر تعقيدًا مثل النموذج الكمومي الحديث.

من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر الهيدروجين الهيليوم العناصر ذات العدد الذري الأعلى

الإجابة: هي الهيدروجين

• من أهم أوجه القصور في نموذج بور أنه لم يستطع تفسير خطوط الطيف إلاّ لعنصر: الهيدروجين.
• نموذج بور نجح فقط في تفسير الطيف الخطي لذرة الهيدروجين (التي تحتوي على إلكترون واحد).
• فشل في تفسير أطياف الهيليوم (ذرتان إلكترونيتان) وبقية العناصر متعددة الإلكترونات لأن التفاعلات بين الإلكترونات لم تُؤخذ في الحسبان.

ما هو نموذج بور؟

نموذج بور (Bohr Model) هو نموذج ذري قدمه الفيزيائي الدنماركي نيلز بور عام 1913، بهدف تفسير خطوط الطيف المنبعثة من ذرة الهيدروجين، وهو تطوير على نموذج رذرفورد، ويقترح نموذج بور أن:

1. الإلكترونات تدور حول نواة الذرة في مدارات دائرية محددة وثابتة الطاقة تُسمى "مستويات الطاقة".
2. لا تشع الإلكترونات طاقة أثناء وجودها في هذه المدارات.
3. تصدر أو تمتص الذرة طاقة فقط عندما يقفز الإلكترون من مدار إلى آخر، ويظهر ذلك في شكل خطوط طيفية.

ما هي نظرية بور للهيدروجين؟

نظرية بور للهيدروجين هي نموذج وضعه العالم نيلز بور عام 1913 لتفسير سلوك الإلكترون في ذرة الهيدروجين، وخصوصًا تفسير الطيف الخطي للهيدروجين، أي الخطوط الملونة التي تظهر عند تحليل ضوء ينبعث من غاز الهيدروجين.

الفرضيات الأساسية لنظرية بور:

1. مدارات دائرية محددة: يدور الإلكترون حول النواة في مدارات دائرية ثابتة الطاقة دون أن يفقد طاقة، وهذه المدارات تُسمى مستويات الطاقة.
2. كمية الحركة الزاوية للإلكترون مكمّاة:كمية الحركة الزاوية للإلكترون في مداره تساوي:L\=n⋅ℏ(n\=1,2,3,...).
3. امتصاص وإصدار الطاقة: ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر عندما يمتص أو يشع طاقة على شكل فوتون: $$E=h\cdot f،$$حيث E الفرق بين الطاقتين، وf هو تردد الفوتون.
4. تفسير خطوط الطيف: عندما يعود الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى أقل، يشع طاقة على شكل ضوء يظهر كخط في الطيف.

ما الذي نجحت فيه النظرية؟

• فسّرت بدقة خطوط سلسلة بالمر، ليمان، وباشن في طيف الهيدروجين.
• قدمت أول نموذج "كمومي" لبنية الذرة.

أهم القصور:

• لا تفسر أطياف العناصر متعددة الإلكترونات.
• تتعارض مع مبادئ ميكانيكا الكم الأحدث.